. Hydroxylamine : sa détermination quantitative et quelques sels doubles . ne solu-tion et titrer à nouveau avec le thiosulfate de sodium. Si les quantités d'hydroxylamine et d'iode utilisé sont figurées à partir de poids atomiques, l'onemolecule du sel d'hydroxylamine nécessite deux atomes d'iode. Il est fol-bas qu'une molécule d'hydroxylamine est oxydée par deux atomes d'iode si l'acide hydridique formé est neutralisé en une seule fois,2NH^0H+SIG=NP0+Hg0+4HI et prouve avec précision cette formule par analyse eudio-métrique des gaz formés par l'oxydation.les résultats obtenus par cette méthode sont insatisfaisants.solution d'iode de whi

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. Hydroxylamine : its quantitative determination and some double salts . ne solu-tion and titrate back with sodium thiosulphate. If the amounts ofhydroxylamine and used iodine are figured from atomic weights, onemolecule of hydroxylamine salt requires two atoms of iodine. It fol-lows that one molecule of hydroxylamine is oxidized by two atoms ofiodine if the hydriodic acid formed is neutralized at once, 2NH^0H+SIg=Np0+Hg0+4HI and proves accurately this formula by eudio-metric analysis of gases formed by the oxidation.The results obtained by this method were unsatisfactory.Iodine solution of which 1 c.c. =Q= .007676 grams of iodine =0=.0009972 grams of hydroxylamine per c.c, was used.2NH^0H.HC1 + 2Ig =:N^0 +Ho0+4HI Wt. NHoOH.HCl taken ^ found c.c.NagSgOg used U, C, oriodine solu-tion taken c.c.or ioame solu-tion used^ 1.0496g. .0541g2.0985g. .1155g3.0598g. .0475g4.0316g. .0378g5.0622£>. .070Sg 3.4 c.c, 1.55C.C.2, 3 c.c. .85c.c.2.9 c.c. 3c!U.8B c.c. 57.11 c.c.25.68 c.c.19.15 c.c.37.85 c.c. 16.Sb c.c.55, 00 c.ol22.55 c.c..18.00 c.e.33.85 c.c. ^ Ber. 10, 1940-48. In niombers one, two, and three sodium phosphate, sind in four andfive raagnesjuin oxide was used as a neutralizing agent. A teat wasrun to see if titration with thiosulphate was accurate in presenceof alkali. c.c, of I used c.c. NapSg05 used 1 c.c. NapSgOg =:/^= 2c.c. I. 3.24 2.34 1.384 c.c. I 3.1 2.25 1.380 In presence of Na^PO^^ 4.1 1.55 2.64 5.4 2.34 2.307 In pre3ance KgO 6.5 3.2 2.03 is added When - : E2S0zi^ to neutralize the excessof Na^PO^ 3 1.85 1.621 2.2 1.70 1.295 of Mg 0 2.5 1.9 1.32 The determination was as follows:-To the weighed por-tion of NHgOH.HCl an excess of the neutralizing agent was added andthe solution made up to about one hundred cuhic centimeters andimmediately titrated with the iodine solution of known strength^ it was found from the tests that the object is to get as smallan excess of the neutralizing agent as possible and also a smallexcess of iodine to be titrated back with thiosulph

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