Un collège de texte-livre de chimie . n en chauffant quelques grammes d'oxyde fercurique dans un tube en verre fermé à une extrémité et connectéà l'autre extrémité par un liège avec un tube en verre courbé. Expérience 16.—Organiser un appareil comme illustré sur la Fig. 3.A représente une riposte d'environ 100 ccm. Capacité. Fixer au col de cygne de la riposte un morceau de tube en caoutchouc B fourni avec une pointe en verre abent pi Placer cette pointe sous la surface de l'eau D. Dans UN mettre 4 à 5 grammes (environ un huitième de l'once)chlorate de potassium, Et chauffer doucement à l'aide de la lampe. Notez soigneusement ce qui se passe. Au début, le ch de potassium

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A college text-book of chemistry . n by heating a few grams ofmercuric oxide in a glass tube closed at one end and connectedat the other end by means of a cork with a bent glass tube. Experiment 16.—Arrange an apparatus as shown in Fig. 3.A represents a retort of about 100 ccm. capacity. Attach to theneck of the retort a piece of rubber tubing B provided with abent glass tip ft Place this tip under the surface of the waterin D. In A put 4 to 5 grams (about an eighth of an ounce)potassium chlorate, and gently heat by means of the lamp.Notice carefully what takes place. At first the potassium chlo-rate will melt, forming a clear liquid. If the heat is increased, the liquid will appear to boil, and it will soon be seen that a gas isgiven off. Now bring the inverted cylinder E filled with waterover the end of the tube, and let the bubbles of gas rise in the MEASUREMENT OF VOLUME OF GASES. 43 cylinder. After a considerable quantity of gas lias been collectedin this way the action stops, the mass in the flask becomes solid, . Fig. 3.and apparently the end of the process is reached. But if thetemperature is raised higher, gas will again begin to come off, andin this second stage a larger quantity will be collected than inthe first. Finally, however, the end is reached, and the sub-stance left in the flask remains unchanged, no matter how highthe temperature may be raised. An examination of the gas col-lected will show that a piece of wood will burn in it very readily.Explain the changes which have taken place in this experiment.Calculate how much oxygen can be obtained by heating 12 gramsof potassium chlorate. Measurement oe the Volume of Gases. In studying chemical changes it often becomes necessary tomeasure the volume of a gas, and it is important to know whatprecautions must be taken in such cases. For this purpose atube is used which is graduated by marks etched on the outside.These marks may either indicate the number of cubic centimetresof gas contained in the tube,

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